En syreatom som inte innehåller det maximala antalet elektroner i sin yttersta energinivå anses vara instabil och kommer aktivt att försöka uppnå en stabil konfiguration. Här är varför:

* oktetregel: Atomer strävar efter att ha ett fullt yttersta elektronskal, som vanligtvis innehåller 8 elektroner (därav "oktettregeln"). Denna konfiguration ger den största stabiliteten.

* Oxygens elektronkonfiguration: Syre har totalt 8 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1S²2S²2P⁴. Det yttersta skalet (2:a skalet) har 6 elektroner (2 i 2s och 4 i 2p). Den behöver ytterligare två elektroner för att uppnå en stabil oktett.

* reaktivitet: För att uppnå stabilitet kommer en syreatom lätt att bilda kemiska bindningar med andra atomer. Det kan:

* Få 2 elektroner: Detta bildar en negativt laddad syrejon (O²⁻), som vanligtvis finns i joniska föreningar som oxider.

* Dela 2 elektroner: Detta bildar kovalenta bindningar med andra atomer för att skapa molekyler som vatten (H₂O) eller syrgas (O₂).

Sammanfattningsvis är en syreatom med mindre än 8 elektroner i det yttersta skalet instabilt och kommer aktivt att delta i kemiska reaktioner för att få eller dela elektroner och uppnå en stabil oktett.