• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Energi
    Hur mycket energi krävs för att ändra 34,71 g flytande vattenång?
    Så här beräknar du den energi som krävs för att ändra 34,71 g flytande vatten till ånga:

    Förstå processen

    Denna process involverar två steg:

    1. Värmning av vattnet till dess kokpunkt: Du måste höja temperaturen på vattnet från dess initiala temperatur (vi antar rumstemperatur, cirka 25 ° C) till 100 ° C.

    2. Förångande vattnet: Du måste leverera tillräckligt med energi för att bryta bindningarna som håller vattenmolekylerna ihop i flytande tillstånd och omvandla dem till ånga.

    Beräkningar

    1. Energi för uppvärmning

    * Specifik värmekapacitet för vatten: 4.184 J/(g ° C)

    * Temperaturförändring: 100 ° C - 25 ° C =75 ° C

    * Energi för uppvärmning: (34,71 g) * (4.184 J/(g ° C)) * (75 ° C) =10919,7 J

    2. Energi för förångning

    * Förångningsvärme: 2260 j/g

    * Energi för förångning: (34,71 g) * (2260 j/g) =78430,6 j

    3. Total energi

    * Total energi krävs: 10919.7 J + 78430.6 J =89350.3 J

    Konvertering till kilojoules (KJ)

    * Energi i KJ: 89350.3 J / 1000 J / KJ =89,35 KJ

    Därför krävs cirka 89,35 kJ energi för att ändra 34,71 g flytande vatten till ånga.

    Viktiga anteckningar:

    * Denna beräkning antar att den initiala temperaturen på vattnet är 25 ° C. Om den initiala temperaturen är annorlunda måste du justera temperaturförändringen i uppvärmningssteget.

    * Denna beräkning antar standardatmosfärstryck. Om trycket är annorlunda kommer kokpunkten för vatten också att förändras.

    * Denna beräkning beaktar endast den energi som krävs för själva fasändringen. Det står inte för några energiförluster för omgivningen.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com