* joniska föreningar: Kalciumklorid är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade kalciumjoner (Ca²⁺) och negativt laddade kloridjoner (CL⁻).
* fasta positioner: I ett fast tillstånd är dessa joner arrangerade i en styv, kristallin gitterstruktur. De hålls i fasta positioner och kan inte röra sig fritt.
* Inga kostnadsfria transportörer: För att elektricitet ska flyta måste det finnas mobilladdade partiklar (laddningsbärare). I fast kalciumklorid är jonerna låsta på plats, så det finns inga fria laddningsbärare för att bära den elektriska strömmen.
Konduktivitet i lösning: Kalciumklorid blir en god ledare av elektricitet när den upplöstes i vatten (bildar en elektrolytlösning). Detta beror på att vattenmolekylerna separerar jonerna, vilket gör att de kan röra sig fritt och bära den elektriska strömmen.
