• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Energi
    Varför är joniseringsenergin från Beryllium högre än litium?
    Här är förklaringen till varför beryllium har en högre joniseringsenergi än litium:

    * Elektronisk konfiguration:

    * litium (LI): [Han] 2S¹ (One Valence Electron)

    * beryllium (vara): [Han] 2s² (två valenselektroner)

    * Kärnavgift: Beryllium har en större kärnkraft (4 protoner) jämfört med litium (3 protoner). Denna starkare attraktion mellan kärnan och dess elektroner gör det svårare att ta bort en elektron från beryllium.

    * SHIELDING: Både litium och beryllium har samma antal inre skalelektroner (2). Detta innebär att skärmningseffekten (avstötning mellan inre skalelektroner och yttre skalelektroner) är liknande i båda elementen.

    * orbital stabilitet: Berylliums 2s² orbital är ett fyllt underskal, som är en mer stabil konfiguration än Lithiums 2s¹ delvis fylld underskal. Att ta bort en elektron från ett fyllt underskal kräver mer energi än att ta bort en från ett delvis fyllt underskal.

    Sammanfattningsvis:

    Den högre kärnkraften i beryllium, i kombination med stabiliteten hos dess fyllda 2s² -orbital, gör det betydligt svårare att ta bort en elektron från beryllium jämfört med litium. Detta leder till att beryllium har en högre joniseringsenergi.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com