* Kärnavgift: Magnesium har en högre kärnkraft (+12) än natrium (+11). Detta innebär att magnesiumkärnan lockar sina elektroner starkare.
* Elektronkonfiguration: Magnesium har ett fullt 3S -underskal (2 elektroner), medan natrium bara har en elektron i sitt 3S -underskal. Det fullständiga underskalet i magnesium gör sin valenselektron mer stabil, vilket kräver mer energi för att ta bort den.
* atomradie: Magnesium är mindre i storlek än natrium. Detta innebär att valenselektronen i magnesium är närmare kärnan, upplever en starkare attraktion och kräver mer energi att ta bort.
Sammanfattningsvis gör kombinationen av högre kärnkraft, ett fullt valensunderskal och mindre atomradie det svårare att ta bort en elektron från magnesium, vilket leder till en högre första joniseringsenergi jämfört med natrium.
