* kinetisk energi och temperatur: Kinetisk energi är rörelsens energi. Ju högre temperatur på ett ämne, desto snabbare rör sig partiklarna, och därför desto högre är deras genomsnittliga kinetiska energi.
* helium som en idealisk gas: Helium, som är en ädel gas, uppför sig mycket nära en idealisk gas. Idealiska gaser har enkla förhållanden mellan temperatur, tryck, volym och kinetisk energi.
* Förhållandet: Den genomsnittliga kinetiska energin för en idealisk gas är direkt proportionell mot dess absoluta temperatur (mätt i Kelvin). Detta innebär att om du fördubblar temperaturen fördubblar du den genomsnittliga kinetiska energin i gasmolekylerna.
Sammanfattningsvis: När du värmer en ballong fylld med helium överförs värmeenergin till heliumatomerna, vilket får dem att röra sig snabbare. Denna ökning i rörelse innebär direkt en ökning av den genomsnittliga kinetiska energin hos heliumatomerna.
