Här är varför:
* joniseringsenergi är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom i dess gasformiga tillstånd.
* över en period , joniseringsenergi ökar i allmänhet. Detta beror på att antalet protoner i kärnan ökar, vilket leder till en starkare attraktion mellan kärnan och elektronerna.
* ner en grupp , joniseringsenergi minskar i allmänhet. Detta beror på att elektronerna som tas bort är längre bort från kärnan, vilket leder till svagare attraktion.
Därför, under period 4, kommer elementet längst till höger (Krypton) att ha den högsta joniseringsenergin.
