* elektroniska konfigurationer:
* Kalium (k):1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
* Kalcium (CA):1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S²
* Första joniseringsenergi: Både kalium och kalcium förlorar sin yttersta elektron relativt lätt, vilket resulterar i en +1 katjon. Detta beror på att dessa elektroner är i 4S -orbitalen, som är längre från kärnan och skyddas av inre elektroner.
* andra joniseringsenergi:
* kalium: Efter att ha förlorat den första elektronen blir kalium K⁺ med den elektroniska konfigurationen av [AR]. Att ta bort den andra elektronen skulle kräva att det bryts in i det stabila, fyllda 3P -underskalet, vilket kräver en betydande mängd energi.
* Kalcium: Efter att ha förlorat den första elektronen blir kalcium Ca⁺ med den elektroniska konfigurationen av [AR] 4S¹. Att ta bort den andra elektronen är fortfarande enklare än att ta bort en elektron från ett fyllt underskal, men det kräver fortfarande mer energi än att ta bort den första elektronen.
Sammanfattningsvis: Att ta bort en elektron från ett fyllt underskal (som i K⁺) kräver mycket mer energi än att ta bort en elektron från ett delvis fyllt underskal (som i Ca⁺). Därför är den andra joniseringsenergin för kalcium större än kalium.
