Här är varför:
* Energinivåer: Elektroner i en atom ockuperar specifika energinivåer, betecknade med siffror (1, 2, 3, etc.). Varje energinivå kan innehålla ett visst antal elektroner.
* perioder (rader): Varje rad på den periodiska tabellen representerar en specifik energinivå. Till exempel har alla element i den första raden (period 1) sina yttersta elektroner i den första energinivån (n =1).
* Elektronkonfiguration: När du rör dig över en rad lägger du elektroner till samma energinivå, men du fyller olika orbitaler inom den nivån. Detta återspeglas i det ökande atomantalet.
Exempel:
* litium (LI) - Första raden: Har en elektronkonfiguration av 1s¹ (en elektron i den första energinivån)
* beryllium (BE) - Första raden: Har en elektronkonfiguration på 1S² (två elektroner i den första energinivån)
* bor (b) - Första raden: Har en elektronkonfiguration på 1S² 2S¹ (två elektroner i den första energinivån och en i den andra)
Så även om Boron börjar fylla den andra energinivån, anses det fortfarande vara i samma rad som litium och beryllium eftersom dess yttersta elektron fortfarande är i den andra energinivån.
