Här är varför:
* kinetisk energi och temperatur: Temperatur är ett mått på molekylernas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne. Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig molekylerna i genomsnitt och desto högre är deras kinetiska energi.
* Utrustningssatsen: Detta sats säger att för ett system i termisk jämvikt är den genomsnittliga kinetiska energin per frihetsgrad lika med 1/2 * K * T, där K är Boltzmann -konstanten och T är den absoluta temperaturen.
* grader av frihet: Gaser har tre translationella grader av frihet (rörelse i x, y och z riktningar).
Därför, om två gaser är vid samma temperatur, kommer de att ha samma genomsnittliga kinetiska energi per molekyl. Det är dock viktigt att notera att:
* Individuella molekyler: De enskilda molekylerna inom varje gas kommer att ha en rad kinetiska energier. Vissa kommer att röra sig snabbare, andra långsammare, men genomsnittet kommer att vara detsamma.
* Molekylmassa: Medan den genomsnittliga kinetiska energin är densamma, kommer molekylernas medelhastighet att vara annorlunda om gaserna har olika molekylmassor. Lättare molekyler kommer att röra sig snabbare i genomsnitt för att ha samma genomsnittliga kinetiska energi.
Låt mig veta om du har ytterligare frågor!
