Du frågar om den energi som behövs för att värma vatten, men du har inte tillhandahållit temperaturförändringen. För att beräkna den energi som behövs måste vi veta hur mycket temperaturen kommer att öka. Här är formeln och förklaringen:

Formel:

* q =m * c * Δt

Där:

* q är mängden värmeenergi (i Joules)

* m är ämnets massa (i gram)

* c är ämnets specifika värmekapacitet (i joules per gram per grad Celsius)

* ΔT är förändringen i temperaturen (i grader Celsius)

för vatten:

* C =4,184 J/g ° C

Låt oss anta ett exempel:

Låt oss säga att du vill värma de 46,0 gram vatten från 20 ° C till 50 ° C.

* ΔT =50 ° C - 20 ° C =30 ° C

Beräkning:

* q =46,0 g * 4,184 J/g ° C * 30 ° C

* q =5785.12 j

Därför skulle du behöva cirka 5785,12 joules energi för att värma 46,0 gram vatten från 20 ° C till 50 ° C.

Vänligen ange start- och sluttemperaturerna i vattnet så att vi kan beräkna den exakta mängden energi som behövs.