Så här bestämmer du de sublevel som ockuperas i den yttersta huvudsakliga energinivån för en argonatom i dess marktillstånd:

1. Bestäm elektronkonfigurationen för argon:

* Argon (AR) har ett atomantal på 18, vilket innebär att det har 18 elektroner.

* Argonkonfigurationen är:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

2. Identifiera den yttersta huvudsakliga energinivån:

* Den högsta huvudsakliga energinivån (N) i elektronkonfigurationen är n =3 .

3. Identifiera de ockuperade sublevelarna:

* Inom n =3 -nivån har vi följande sublevel:

* 3s (fylld med 2 elektroner)

* 3p (fylld med 6 elektroner)

Därför är de sublevel som ockuperas i den yttersta huvudsakliga energinivån för en argonatom i dess marktillstånd 3s och 3p.