1. Huvudkvantnummer (n):
* Detta nummer representerar elektronens energinivå. Högre värden på 'n' motsvarar högre energinivåer.
* Elektroner i högre energinivåer är längre från kärnan och har mer potentiell energi.
2. Subshell (L):
* Inom en given energinivå (N) finns det olika underskal (S, P, D, F) med något olika energier.
* För en given 'n', 's' underskal har den lägsta energin, följt av 'p', 'd' och 'f'.
3. Magnetiskt kvantantal (M l ):
* Inom ett underskal finns det orbitaler med något olika energier.
* Dessa skillnader är små och är ofta försumbara, utom i närvaro av ett magnetfält.
4. Spin Quantum Number (M s ):
* Elektroner har en inre egenskap som kallas spin, som skapar ett litet magnetfält.
* Spinnkvantumret (M s ) kan vara +1/2 eller -1/2, vilket indikerar riktningen för elektronens snurr.
* Denna skillnad i snurr är så liten att den bara blir betydande i specifika situationer, som när man applicerar ett yttre magnetfält.
Sammantaget:
* Den primära faktorn som bestämmer en elektrons energi är dess huvudantal (n) .
* underskal Inför mindre energiklämningar inom en given energinivå.
* magnetiska och snurrkvantnummer Bidrar till ännu finare energiskillnader, men dessa är vanligtvis mindre betydande.
Obs: De specifika energierna hos elektroner i en atom kvantiseras, vilket innebär att de bara kan existera vid diskreta energinivåer. Därför kan elektroner bara absorbera eller avge specifika våglängder för ljus, vilket leder till spektrala linjer.
