Intern energi och idealiska gaser
* Intern energi (U) av en idealisk gas är direkt proportionell mot dess absoluta temperatur (t). Detta innebär att när temperaturen ökar ökar den inre energin också.
* Absolut temperatur mäts i Kelvin (K). För att konvertera Celsius (° C) till Kelvin, lägg till 273,15.
Beräkningen
1. konvertera Celsius till Kelvin:
* 0 ° C =273,15 K
* 4 ° C =277,15 K
2. Förändring i temperatur:
* ΔT =277,15 K - 273,15 K =4 K
3. Förändring i intern energi:
* ΔU är direkt proportionell mot ΔT. Eftersom temperaturförändringen är liten kommer förändringen i intern energi också att vara relativt liten.
Nyckelpunkter:
* Intern energi är en funktion av temperaturen endast för idealiska gaser. Detta beror på att idealiska gaspartiklar inte har någon potentiell energi på grund av intermolekylära krafter. All den inre energin är i form av kinetisk energi (rörelse).
* Den faktiska mängden förändring i inre energi beror på gasens specifika värmekapacitet och mängden gas närvarande. Principen förblir emellertid densamma:en temperaturökning leder till en ökning av den inre energin.
Avslutningsvis: När en idealisk gas upphettas från 0 ° C till 4 ° C kommer dess inre energi att öka proportionellt mot temperaturförändringen.
