Så här fungerar de:
batterier:
* kemisk reaktion: Ett batteri innehåller kemikalier som reagerar med varandra och släpper elektroner. Denna kemiska reaktion är en spontan process, vilket innebär att den förekommer naturligt och släpper energi.
* Elektroder: Kemikalierna placeras på elektroder, vanligtvis tillverkade av metall eller kol.
* Elektronflöde: De frisatta elektronerna reser från den negativa elektroden (anoden) till den positiva elektroden (katoden) genom en extern krets, vilket skapar en elektrisk ström.
* elektrolyt: En elektrolytlösning gör det möjligt för joner att flyta mellan elektroderna, slutföra kretsen och bibehålla den kemiska reaktionen.
Bränsleceller:
* Kontinuerlig bränsletillförsel: Till skillnad från batterier behöver bränsleceller en kontinuerlig tillförsel av bränsle (som väte) och en oxidant (som syre).
* elektrokemisk reaktion: Bränslet och oxidanten reagerar vid elektroderna och genererar elektricitet.
* ren energi: Bränsleceller producerar elektricitet med mycket låga utsläpp, vilket gör dem till en lovande källa till ren energi.
Exempel på batterier:
* bly-syrabatterier: Används i bilar och motorcyklar.
* litiumjonbatterier: Används i smartphones, bärbara datorer och elektriska fordon.
* alkaliska batterier: Vanligt i vardagliga enheter som fjärrkontroller och ficklampor.
Exempel på bränsleceller:
* Proton Exchange Membrane (PEM) Bränsleceller: Används i vissa bilar och bärbara kraftgeneratorer.
* fasta oxidbränsleceller (SOFC): Används i stationära kraftproduktionsapplikationer.
Både batterier och bränsleceller förlitar sig på kemiska reaktioner för att generera elektricitet. Den viktigaste skillnaden är att batterierna lagrar en begränsad mängd kemisk energi, medan bränsleceller kontinuerligt omvandlar bränsle till el så länge bränsle tillförs.
