Den första lagen om termodynamik:
* stater: Energi kan inte skapas eller förstöras, bara omvandlas från en form till en annan.
* Ekvation: Δu =q - w
* ΔU =förändring i ett systems inre energi
* Q =värme som läggs till i systemet
* W =arbete utförd av systemet
Bevarande av energi:
* stater: Den totala energin för ett isolerat system förblir konstant över tid.
* Implikation: Energi kan inte skapas eller förstöras, endast överföras eller omvandlas från en form till en annan.
Anslutningen:
Den första lagen om termodynamik förkroppsligar direkt principen om bevarande av energi. Låt oss bryta ner det:
* Intern energi (ΔU): Detta representerar den totala energin som lagras i ett system. Den första lagen säger att denna energi kan förändras, men den försvinner inte eller visas spontant.
* värme (Q): Detta representerar energi som överförs till eller ut ur systemet på grund av temperaturskillnader.
* Work (W): Detta representerar energi som överförs till eller ut ur systemet på grund av att krafter verkar över ett avstånd.
Ekvationen ΔU =Q - W visar att alla förändringar i intern energi (ΔU) måste redovisas av antingen värme (q) som kommer in i systemet, arbetet (W) som gjorts av systemet eller en kombination av båda. Detta innebär att energi helt enkelt överförs eller transformeras, aldrig skapas eller förstörs.
i enklare termer:
Den första lagen om termodynamik är ett matematiskt sätt att säga att den totala mängden energi i universum alltid är densamma. Energi kan förändra formen (som från kemisk energi till kinetisk energi), men den totala mängden förblir konstant.
