Här är varför:
* Termisk energi är den totala kinetiska energin hos molekylerna i ett ämne.
* temperatur är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos dessa molekyler.
Under en fasförändring används den tillagda energi för att bryta bindningarna mellan molekyler snarare än att öka deras kinetiska energi. Så här fungerar det:
1. fast till vätska (smältning): När du lägger till värme till is går energin till att bryta den styva strukturen i iskristallerna, vilket gör att molekylerna kan röra sig mer fritt och bli flytande vatten. Temperaturen kvarstår vid 0 ° C (32 ° F) under denna process.
2. vätska till gas (kokning): När du kokar vatten går energin för att bryta vätebindningarna som håller vattenmolekylerna ihop, vilket gör att de kan fly in i gasfasen (ång). Temperaturen förblir vid 100 ° C (212 ° F) under denna process.
Exempel: Föreställ dig att lägga till värme till ett isblock. Temperaturen kommer att stiga tills den når 0 ° C. Sedan, när du fortsätter att tillsätta värmen, börjar isen smälta. Temperaturen kommer att stanna vid 0 ° C även om du lägger till mer energi, eftersom den energin används för att bryta bindningarna mellan vattenmolekylerna i isen. Endast när all isen är smält kommer temperaturen på vatten att stiga igen.
Andra sätt att lägga till termisk energi utan att ändra temperatur:
* expansion: Om du arbetar med ett ämne, till exempel genom att utöka det mot ett tryck, kan du lägga till energi utan att höja temperaturen. Detta beror på att energin används för att göra arbete, inte för att öka molekylernas kinetiska energi.
* kemiska reaktioner: Vissa kemiska reaktioner frigör eller absorberar värme. Om en reaktion absorberar värme kommer den att ta energi från omgivningen utan att nödvändigtvis höja temperaturen i själva ämnet.
Låt mig veta om du vill ha mer information om någon av dessa processer!
