Förstå koncepten

* Intern energi (U): Den totala energin som finns i ett system, inklusive kinetisk och potentiell energi i dess molekyler.

* värme (Q): Energi som överförs mellan ett system och dess omgivningar på grund av en temperaturskillnad.

* Work (W): Energi som överförs mellan ett system och dess omgivningar när en kraft orsakar förskjutning.

Första lagen om termodynamik

Den första lagen i termodynamik säger att förändringen i ett systems inre energi (ΔU) är lika med värmen som läggs till systemet (q) minus det arbete som utförts av systemet (W):

Δu =q - w

Tillämpa informationen

* q =+850 j (Värme läggs till ballongen, positiv eftersom energi kommer in i systemet)

* w =-382 j (Arbete gjort * av * ballongen, negativt eftersom systemet gör arbete med omgivningen)

Beräkning

ΔU =+850 j - (-382 j)

ΔU =1232 J

svar

Förändringen i ballongens inre energi är +1232 J . Detta innebär att ballongens inre energi ökade med 1232 joules.