Riktningen för alla händelser som involverar energiutbyte förutsägs av andra lagen om termodynamik . Denna lag säger att den totala entropin för ett isolerat system aldrig kan minska över tiden och är konstant om och bara om alla processer är reversibla.

Här är en uppdelning av hur det fungerar:

* entropi: Entropi är ett mått på störning eller slumpmässighet i ett system. Ju mer störd ett system är, desto högre är dess entropi.

* isolerat system: Ett isolerat system är ett som inte utbyter energi eller materia med dess omgivningar.

* spontana processer: Den andra lagen dikterar att spontana (naturliga) processer alltid fortsätter i en riktning som ökar universums totala entropi.

Hur detta gäller energiutbyte:

* Energiöverföring: Energi tenderar att flytta från områden med högre koncentration till områden med lägre koncentration. Detta beror på att entropin av ett system ökar när energi fördelas jämnare. Till exempel flödar värme från ett hett objekt till ett kallt objekt, vilket ökar systemets övergripande entropi.

* kemiska reaktioner: Kemiska reaktioner följer också den andra lagen. Reaktioner som ökar entropin för systemet är mer benägna att inträffa spontant.

* Liv och universum: Även om levande organismer verkar skapa ordning och minska entropi lokalt, gör de det genom att konsumera energi från sin omgivning. Detta leder i slutändan till en nettoökning av entropi för universum som helhet.

Kort sagt, den andra lagen om termodynamik styr riktningen för allt energiutbyte genom att gynna processer som ökar universums störning (entropi).