Vad händer med det fasta ämnet
* smältning: När värmen tillsätts till ett fast ämne vibrerar molekylerna snabbare och snabbare. Så småningom har de tillräckligt med energi för att övervinna krafterna som håller dem i en fast, styv struktur. Detta är smältpunkten och de fasta övergångarna till en vätska.
* kokning: Om du fortsätter att tillsätta värme till vätskan får molekylerna ännu mer energi. Vid kokpunkten har molekylerna tillräckligt med energi för att bryta sig loss från vätskans yta och bli en gas.
Molekylär aktivitet
* fast: I ett fast ämne är molekyler tätt packade och vibrerar i fasta positioner.
* vätska: I en vätska har molekyler mer frihet att röra sig, men de är fortfarande nära varandra.
* gas: I en gas är molekyler långt ifrån varandra och rör sig slumpmässigt med höga hastigheter.
Formen på grafen
Vi kan representera denna process med en värmekurvera graf, som plottar temperaturen mot tiden. Här är en typisk uppvärmningskurva:
Uppvärmningskurvgraf:
1. Solid fas: Grafen börjar som en rak linje med en positiv lutning (temperaturen ökar med tiden) när den fasta absorberar värmen och temperaturen stiger.
2. smältpunktplatå: När det fasta ämnet når sin smältpunkt slutar temperaturen att öka även om du fortfarande lägger till värme. Detta beror på att energin används för att bryta bindningarna som håller molekylerna i fast tillstånd. Grafen förblir platt under denna fas.
3. flytande fas: När det fasta ämnet helt har smälts börjar vätskans temperatur stiga igen när du fortsätter att lägga till värme. Grafen visar igen en positiv lutning.
4. kokpunktplatå: När vätskan når sin kokpunkt, är temperaturplatåerna igen. Energi används för att ändra tillståndet från vätska till gas.
5. Gasfas: När vätskan kokar ökar temperaturen på gasen med tiden. Grafen visar en positiv lutning igen.
Viktig anmärkning: De specifika temperaturerna vid vilka smältning och kokning inträffar (smältpunkt och kokpunkt) är unika för varje substans.
Låt mig veta om du vill utforska uppvärmningskurvan för ett specifikt ämne!
