Här är en uppdelning:
* Energinivåer: Elektroner i atomer upptar specifika energinivåer, som steg på en stege. Högre nivåer motsvarar högre energier.
* Övergång: När en elektron sjunker från en högre nivå till en lägre nivå förlorar den energi.
* fotonemission: Denna förlorade energi sprids inte som värme; Istället släpps det som ett diskret paket med elektromagnetisk strålning som kallas en foton.
* fotonenergi: Energin från den utsända fotonen är exakt lika med energiskillnaden mellan de två energinivåerna.
* elektromagnetiskt spektrum: Fotons energi bestämmer dess frekvens och våglängd, som motsvarar ett specifikt område i det elektromagnetiska spektrumet (t.ex. synligt ljus, ultraviolett, infraröd).
Exempel:
Föreställ dig en elektron i en väteatom som övergår från n =3 energinivå till n =2 -nivån. Denna energiskillnad frigörs som en foton med en specifik energi som motsvarar den röda linjen i vätespektrumet.
Nyckelpunkter:
* Denna process kallas atomemission .
* Energiskillnaden mellan nivåerna dikterar fotons egenskaper.
* Den utsända fotonen bär bort den energi som tappas av elektronen.
