lösningar som leder elektricitet (elektrolyter):
* innehåller upplösta joner: Dessa är laddade partiklar (atomer eller molekyler) som är fria att röra sig inom lösningen.
* Exempel: Saltvatten (NaCl), syror (som HCl), baser (som NaOH)
* Mekanism: När en spänning appliceras över en elektrolyt, rör sig de positivt laddade jonerna (katjonerna) mot den negativa elektroden (katod), och de negativt laddade jonerna (anjon) rör sig mot den positiva elektroden (anod). Detta flöde av laddade partiklar utgör en elektrisk ström.
lösningar som inte utför el (icke-elektrolyter):
* innehåller inte fria joner: De består av neutrala molekyler som inte dissocieras i laddade partiklar.
* Exempel: Sockervatten (C12H22O11), rent vatten (H2O), alkohol (C2H5OH)
* Mekanism: Det finns inga laddade partiklar för att bära den elektriska strömmen, så lösningen fungerar som en isolator.
Faktorer som påverkar elektrisk konduktivitet:
* Koncentration av joner: Ju högre koncentration av joner, desto bättre är konduktiviteten.
* Typ av joner: Vissa joner är mer mobila än andra, vilket påverkar konduktivitet.
* Temperatur: Ökad temperatur ökar i allmänhet konduktiviteten på grund av ökad jonrörlighet.
Nyckel takeaway: Förmågan hos en lösning att genomföra elektricitet är direkt relaterad till närvaron och rörligheten för fria joner inom den.
