Den totala energin som finns i ett system, inklusive den kinetiska energin i dess molekyler och den potentiella energin som är förknippad med krafterna mellan dem.

Här är en uppdelning av nyckelkomponenterna:

* kinetisk energi: Detta hänvisar till rörelsens rörelse energi i systemet. Det inkluderar translationella, rotations- och vibrationsrörelse.

* Potentiell energi: Detta hänvisar till den energi som lagras i systemet på grund av krafterna mellan molekylerna. Det inkluderar kemiska bindningar, intermolekylära krafter och energin förknippade med molekylernas positioner i systemet.

Viktiga punkter att komma ihåg:

* Intern energi är en tillståndsfunktion: Detta innebär att det bara beror på systemets nuvarande tillstånd (som temperatur, tryck och volym) och inte på hur systemet kom till det tillståndet.

* Intern energi kan inte mätas direkt: Vi kan bara mäta förändringar i intern energi (ΔU) med hjälp av den första lagen om termodynamik, som säger att:ΔU =Q - W, där Q är värme som läggs till i systemet och W är arbete som utförs av systemet.

* Intern energi kan överföras: Detta kan ske genom värmeöverföring eller arbete som görs på eller av systemet.

i enklare termer:

Föreställ dig en stängd behållare fylld med gas. Den inre energin i gasen inkluderar energin från de enskilda gasmolekylerna som rör sig (kinetisk energi) och energin lagrad i själva molekylerna (potentiell energi). Denna totala energi är det vi kallar systemets inre energi.