* Pauli uteslutningsprincip: Denna princip säger att inga två elektroner i en atom kan ha samma uppsättning av fyra kvantantal. I enklare termer kan varje omlopp ha högst två elektroner, och de måste ha motsatta snurr.
* fyllda underskal: Atomer tenderar att vara mer stabila när deras elektronunderskal är helt fyllda eller halvfyllda.
Låt oss tillämpa dessa principer på kalium:
1. kaliums elektronkonfiguration: Kalium har 19 elektroner. Dess elektronkonfiguration är 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
2. Tredje energinivå: Den tredje energinivån (n =3) har tre underskal:3S, 3P och 3D. 3S- och 3P -underskalarna är helt fyllda med 2 respektive 6 elektroner.
3. Fjärde energinivå: Den fjärde energinivån (n =4) börjar med 4S -underskalet. Även om 3D -underskalet är tillgängligt (och lägre i energi) är den inte fylld.
4. stabilitet: 4S -underskalet är fylld med endast en elektron, vilket gör den mer stabil än att ha två elektroner i 3D -underskalet. Detta beror på att det är energiskt gynnsamt att ha en enda elektron i 4S -underskalet jämfört med att ha två elektroner i 3D -underskalet.
Avslutningsvis: Den yttersta elektronen i kalium går till den fjärde energinivån eftersom den är energiskt mer gynnsam än att fylla 3D -underskalet. Detta beteende styrs av Pauli -uteslutningsprincipen och stabiliteten hos fyllda underskal.
