Här är varför:
* Elektronisk konfiguration: Guld har en elektronisk konfiguration av [xe] 4f 14 5d 10 6s 1 . Den enskilda elektronen i 6S -orbitalet är relativt skyddad från kärnan av de inre elektronerna, vilket gör det lättare att ta bort.
* relativistiska effekter: Guld, som är ett tungt element, upplever betydande relativistiska effekter. Dessa effekter får 6s -omloppet att sammandras, vilket gör elektronen närmare kärnan och därför svårare att ta bort.
* Kärnavgift: Guld har en hög kärnkraft, vilket också bidrar till den starka attraktionen mellan kärnan och dess yttersta elektron.
Medan andra övergångsmetaller som platina har relativt höga joniseringsenergier, gör Golds unika kombination av faktorer till mästaren i denna kategori.
