* vätebindning: Vattenmolekyler är mycket polära, med ett positivt slut (väte) och ett negativt slut (syre). Dessa motsatta laddningar lockar varandra och bildar starka vätebindningar. Dessa obligationer ansvarar för många av Water's unika egenskaper.
* Solid State (ICE): I is bildar vätebindningarna en styv, kristallin struktur. Molekylerna hålls i ett mycket specifikt, relativt långt ifrån varandra.
* flytande tillstånd (vatten): För att smälta is måste du bryta dessa vätebindningar. Detta kräver en betydande mängd energi eftersom bindningarna är starka. Energiinmatningen försvagar bindningarna, vilket gör att molekylerna kan röra sig mer fritt och övergå till ett flytande tillstånd.
Andra faktorer som bidrar:
* Hög fusionsvärme: Vatten har en relativt hög fusion (mängden energi som krävs för att smälta ett gram av ett ämne vid sin smältpunkt). Detta innebär att det krävs mycket energi för att smälta is jämfört med andra ämnen.
* Specifik värmekapacitet: Vatten har också en hög specifik värmekapacitet, vilket innebär att det krävs mycket energi för att höja temperaturen. Den här egenskapen bidrar till den totala energin som behövs för att smälta is.
I huvudsak skapar de starka vätebindningarna i ICE en mycket organiserad struktur som kräver en betydande mängd energi för att störa och tillåta övergången till ett flytande tillstånd.
