Här är varför:
* yttersta elektronskal: Atomer är strukturerade med elektronskal, var och en med en specifik energinivå. Det yttersta skalet kallas valensskalet, och det är den som är involverad i kemisk bindning.
* stabilitet: Ett fullt yttre skal (med det maximala antalet elektroner som det kan hålla) betyder en mycket stabil elektronkonfiguration. Atomer med fulla yttre skal har en låg tendens att få eller förlora elektroner, vilket gör dem oreaktiva.
* ädelgaser: De ädla gaserna (Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon) är belägna i grupp 18 i det periodiska tabellen. De kännetecknas alla av att ha ett fullt yttre skal av elektroner.
Exempel:
* helium (han): 1S² (2 elektroner i det första skalet, som är fullt)
* neon (NE): 1S² 2S² 2P⁶ (8 elektroner i det andra skalet, som är fullt)
* argon (AR): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (8 elektroner i det tredje skalet, som är fullt)
Låt mig veta om du vill veta mer om elektronkonfigurationer eller det periodiska tabellen!
