q =ncpΔt
Där:
* q är den totala levererade värmeenergin
* n är antalet mol i gasen
* cp är den molära värmekapaciteten vid konstant tryck
* ΔT är förändringen i temperaturen
Förklaring:
I en isobarisk process förblir trycket konstant. Detta innebär att varje värme som läggs till systemet går till att öka den inre energin i gasen och göra arbete mot det ständiga yttre trycket.
* Intern energiförändring: Förändringen i inre energi för en idealisk gas är direkt proportionell mot förändringen i temperaturen (ΔU =ncvΔT), där CV är den molära värmekapaciteten vid konstant volym.
* arbetet gjort: Det arbete som gjorts av gasen mot det ständiga trycket ges av W =PΔV, där P är trycket och ΔV är volymförändringen.
Eftersom processen är isobarisk kan vi använda förhållandet mellan CP och CV:
cp =cv + r
där r är den perfekta gaskonstanten.
Genom att ersätta dessa ekvationer i den första lagen om termodynamik (ΔU =q - w) och förenkla får vi ekvationen för den totala värmeenergin som levereras i en isobarisk process:
q =ncpΔt
Obs:
* Denna ekvation antar en idealisk gas.
* Den molära värmekapaciteten vid konstant tryck (CP) är en egenskap hos gasen och kan hittas i tabeller eller beräknas med användning av gasens specifika värmekapacitet.
