* kinetisk energi: Detta är rörelsens energi. Ju snabbare ett objekt rör sig, desto mer kinetisk energi har den.
* partiklar: All materia består av små partiklar (atomer eller molekyler). Dessa partiklar är ständigt i rörelse, även om ämnet förekommer fortfarande.
* Temperatur: Temperaturen på ett ämne är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos dess partiklar. Högre temperatur innebär att partiklarna rör sig snabbare i genomsnitt.
Förhållandet:
* högre kinetisk energi =snabbare partiklar: När den kinetiska energin hos partiklarna i ett ämne ökar rör sig de snabbare. Denna ökade rörelse kan manifestera sig på olika sätt:
* gaser: Partiklar rör sig snabbt i alla riktningar och kolliderar ofta med varandra och väggarna i deras behållare.
* vätskor: Partiklar rör sig mer fritt än fasta ämnen, men är fortfarande nära varandra. De glider förbi varandra och ger vätskor sin flytande.
* fasta ämnen: Partiklar är tätt packade och vibrerar i fasta positioner. Deras rörelse är begränsad, men de har fortfarande kinetisk energi.
* State Changes: Förhållandet mellan kinetisk energi och partikelrörelse är direkt ansvarig för tillståndsförändringar:
* smältning: Att tillsätta värme ökar partiklarnas kinetiska energi i ett fast ämne, vilket får dem att vibrera snabbare tills de bryter sig loss från sina fasta positioner och blir en vätska.
* kokning: Ytterligare ökningar av kinetisk energi tillåter partiklarna i en vätska att övervinna krafterna som håller dem ihop och övergår till en gas.
Sammanfattningsvis:
Kinetisk energi är rörelsens energi. Ju högre den kinetiska energin hos partiklarna i ett ämne, desto snabbare flyttar de. Denna ökade rörelse påverkar direkt ämnets tillstånd, från vätskans flytande till den snabba rörelsen av gasmolekyler.
