* kinetisk energi: Energi av rörelse av molekyler och atomer i systemet. Detta inkluderar translationella, rotations- och vibrationsenergi.
* Potentiell energi: Energin lagrade i bindningarna mellan molekyler och atomer, såväl som energin förknippade med intermolekylära krafter.
* Andra former av energi: Detta kan inkludera elektronisk energi, kärnkraft och till och med energin förknippad med magnetiska och elektriska fält i systemet.
Nyckelpunkter:
* Intern energi är en tillståndsfunktion: Detta innebär att dess värde endast beror på systemets nuvarande tillstånd, inte på hur det kom dit.
* Intern energi kan inte mätas direkt: Vi kan bara mäta förändringar i intern energi (ΔU).
* Intern energi kan ändras med:
* Värmeöverföring (Q): Energiflödet på grund av en temperaturskillnad.
* arbetet gjort (W): Energin som överförts på grund av en kraft som verkar över ett avstånd.
Den första lagen om termodynamik:
Den första termodynamiklagen hänför sig till förändringar i intern energi för att värma överföring och arbete som gjorts:
ΔU =Q + W
Viktiga anteckningar:
* Skyltkonventionen för arbete är ofta annorlunda inom fysik och kemi. I fysiken anses arbete som gjorts * av * systemet vara positivt, medan i kemi anses * på * systemet anses vara positivt.
* Intern energi är ett grundläggande koncept inom termodynamik och är avgörande för att förstå energibandsel och effektiviteten hos olika processer.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
