Här är varför:
* Aktiveringsenergi är den minsta energi som krävs för att reaktanter ska övervinna energibarriären och starta en reaktion. Det är inte direkt relaterat till om en reaktion är endoterm eller exotermisk.
* endotermiska reaktioner absorbera energi från omgivningen. Detta innebär att produkterna har en högre energi än reaktanterna.
Exempel:
* Hög aktiveringsenergi, endotermisk: Nedbrytningen av kalciumkarbonat (CaCO3) i kalciumoxid (CaO) och koldioxid (CO2) kräver mycket energiinmatning (värme) för att bryta de starka bindningarna i Caco3. Detta är en endoterm reaktion med en hög aktiveringsenergi.
* låg aktiveringsenergi, endotermisk: Smältningen av is är endoterm, eftersom det kräver energi för att bryta vätebindningarna som håller vattenmolekylerna ihop. Aktiveringsenergin för smältning är emellertid relativt låg.
Sammanfattningsvis:
Endotermiska reaktioner kan ha både höga och låga aktiveringsenergier. Nyckelfaktorn är energiskillnaden mellan reaktanter och produkter, inte den energi som krävs för att initiera reaktionen.
