Här är varför:
* Termisk energi och temperatur: Termisk energi är partiklarnas totala kinetiska energi i ett ämne. Temperatur är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin hos dessa partiklar.
* fasändringar: Ämnen kan existera i olika faser (fast, vätska, gas). Under en fasförändring används den tillsatta termiska energin för att bryta bindningarna mellan molekyler, snarare än att öka den genomsnittliga kinetiska energin.
* Exempel:
* smältning: När is absorberar termisk energi används energin för att bryta bindningarna som håller vattenmolekylerna i en styv struktur. Temperaturen kvarstår vid 0 ° C (32 ° F) tills all is har smält.
* kokning: När vatten absorberar termisk energi används energin för att bryta bindningarna som håller vattenmolekylerna samman i vätsketillståndet. Temperaturen kvarstår vid 100 ° C (212 ° F) tills allt vatten har kokt bort.
Sammanfattningsvis: Under fasförändringar används den tillsatta termiska energin för att ändra tillståndet för ämnet, inte dess temperatur. Temperaturen kommer endast att öka när fasförändringen är klar.
