Aluminiums joniseringsenergi hänvisar till den energi som krävs för att ta bort en elektron från en aluminiumatom i dess gasformiga tillstånd.
Det finns flera joniseringsenergier för aluminium, eftersom varje successiv elektronborttagning kräver mer energi.
Här är en uppdelning:
* Första joniseringsenergi (IE1): Energin som krävs för att ta bort den första elektronen från en neutral aluminiumatom (AL) för att bilda en +1 jon (AL +). Detta värde är 577,5 kJ/mol .
* andra joniseringsenergi (IE2): Energin som krävs för att ta bort den andra elektronen från en Al+ -jon för att bilda en Al2+ -jon. Detta värde är 1816,7 kJ/mol .
* Tredje joniseringsenergi (IE3): Energin som krävs för att ta bort den tredje elektronen från en Al2+ -jon för att bilda en Al3+ -jon. Detta värde är 2744,8 kJ/mol .
Varför ökar joniseringsenergin med varje successiv elektronborttagning?
* Ökad kärnkraftsattraktion: När fler elektroner tas bort hålls de återstående elektronerna tätare av den positivt laddade kärnan.
* reducerad elektronelektronavstötning: Med färre elektroner upplever de återstående mindre avstötning, vilket gör dem mer stabila.
Viktiga anteckningar:
* Joniseringsenergier är alltid positiva värden, vilket indikerar att energi krävs för att ta bort en elektron.
* Aluminiums tredje joniseringsenergi är särskilt hög eftersom den krävs mycket energi för att ta bort en kärnelektron från en stabil katjon (Al3+).
Sammanfattningsvis har aluminium flera joniseringsenergier som återspeglar den ökande svårigheten att ta bort på varandra följande elektroner. Denna trend beror på den ökande kärnkraftsattraktionen och minskade elektronelektronavstötning med varje elektronavlägsnande.
