Här är varför:
* Elektroner i atomer är inte fria att ha något energibelopp. Istället är de begränsade till specifika, diskreta energinivåer. Dessa nivåer är som steg på en stege, och elektroner kan bara ockupera dessa specifika steg. Detta kallas kvantisering.
* Energinivåerna bestäms av atomens struktur och kvantmekanik. Ju ytterligare en elektron är från kärnan, desto högre är dess energinivå.
* elektroner kan få eller förlora energi genom att absorbera eller avge fotoner. När en elektron absorberar en foton med rätt energi kan den hoppa till en högre energinivå. När den faller ner, avger den en foton med energiskillnaden mellan de två nivåerna.
Andra termer som beskriver elektronenergi inkluderar:
* Potentiell energi: På grund av elektronens position relativt kärnan positiva laddning.
* kinetisk energi: På grund av elektronens rörelse.
* bindande energi: Den minsta energin som krävs för att ta bort en elektron från en atom.
Även om potentiella och kinetiska energi är viktiga koncept, fångar de inte helt den unika naturen av elektronenergi i en atom. Kvantisering är nyckelfunktionen.
