1. Identifiera den högsta energinivån:

* Den högsta energinivån indikeras av det största huvudsakliga kvantantalet (n). I detta fall är den högsta energinivån n =4 (från 4S² -terminen).

2. Räkna elektroner i den högsta energinivån:

* 4s²: Detta indikerar 2 elektroner i 4S -underskalet.

3. Tänk på delvis fyllda underskal:

* 3d⁴: Detta indikerar 4 elektroner i 3D -underskalet. Medan 3D -underskalet är tekniskt en energinivå lägre än 4S, är det viktigt att inkludera den för exakt elektronkonfiguration.

4. Totala elektroner i yttre energinivåer:

* 2 elektroner (4S²) + 4 elektroner (3D⁴) = 6 elektroner

Därför finns det 6 elektroner i de yttre energinivåerna i elementet med elektronkonfigurationen 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3D⁴.