Här är en uppdelning:
* lägre energinivåer fylls först: Elektroner kommer att uppta de lägsta energinivåerna som finns tillgängliga innan de flyttar till högre.
* Sublevels inom en nivåfyllning i ordning: Inom varje energinivå (n) fyller sublevels (s, p, d, f) denna ordning:
* s (lägsta energi)
* p
* d
* f (högsta energi)
Exempel:
* Den första energinivån (n =1) har bara en 's' sublevel, som kan hålla upp till 2 elektroner.
* Den andra energinivån (n =2) har en 's' sublevel (2 elektroner) och en 'p' sublevel (6 elektroner).
* Den tredje energinivån (n =3) har en 's' sublevel (2 elektroner), en 'p' sublevel (6 elektroner) och en 'd' sublevel (10 elektroner).
Viktig anmärkning: Det finns undantag från Aufbau-principen, särskilt för övergångsmetaller, på grund av faktorer som elektronelektronavstötningar och orbitalstabilitet.
Låt mig veta om du vill ha en mer detaljerad förklaring eller exempel!
