Föreställ dig att du spränger en ballong. Du skjuter luft (en gas) i ballongen. När du blåser börjar luftmolekylerna inuti ballongen studsar slumpmässigt. De kolliderar med de inre väggarna i ballongen och skjuter utåt. Denna yttre kraft är det som får ballongen att expandera och bli fast.

Här är en uppdelning av hur trycket utövas:

1. Slumpmässig rörelse: Gasmolekyler är i konstant, slumpmässig rörelse. De rör sig i alla riktningar och kolliderar med varandra och väggarna i deras container.

2. kollisioner: Varje kollision mellan en gasmolekyl och ballongens vägg utövar en liten kraft.

3. Tryck: Den kollektiva effekten av alla dessa små krafter från otaliga kollisioner skapar tryck. Detta tryck är jämnt fördelat över hela ballongens yta.

4. Expansion: Trycket inuti ballongen skjuter utåt, vilket får den att expandera tills trycket inuti är lika med trycket utanför.

I huvudsak är trycket på en gas ett resultat av det kontinuerliga bombardemanget av behållarväggarna genom dess ständigt rörliga molekyler.

Detta är ett enkelt exempel, men det illustrerar den grundläggande principen för hur gaser utövar tryck. Samma princip gäller alla gaser, oavsett deras behållare eller deras syfte.