* Energinivåer: Dessa är de viktigaste energiskalarna som omger kärnan i en atom. De representeras av det huvudsakliga kvantantalet (n), vilket kan vara något positivt heltal (1, 2, 3, etc.). Högre värden på N motsvarar högre energinivåer och större avstånd från kärnan.
* Sublevels: Inom varje energinivå finns det flera sublevel, var och en med en något annorlunda energi. Dessa betecknas av bokstäverna S, P, D och F.
* s sublevel: Har en sfärisk form och kan hålla upp till 2 elektroner.
* p Sublevel: Har en hantelform och kan hålla upp till 6 elektroner.
* d Sublevel: Har mer komplexa former och kan hålla upp till 10 elektroner.
* f Sublevel: Har ännu mer komplexa former och kan hålla upp till 14 elektroner.
* orbitaler: Varje sublevel är vidare uppdelad i orbitaler, som är regioner i rymden där det finns en stor sannolikhet för att hitta en elektron.
* s sublevel: Har 1 orbital.
* p Sublevel: Har 3 orbitaler.
* d Sublevel: Har 5 orbitaler.
* f Sublevel: Har 7 orbitaler.
Exempel:
Den andra energinivån (n =2) har två sublevel:2s och 2p.
* 2s Sublevel har en orbital, som kan hålla upp till 2 elektroner.
* 2p -sublevel har tre orbitaler, som var och en kan hålla upp till 2 elektroner, för totalt 6 elektroner.
Nyckelpunkter:
* Antalet sublevel inom en energinivå är lika med det huvudsakliga kvantantalet (n).
* Antalet orbitaler inom en sublevel bestäms av dess beteckning (S, P, D eller F).
* Varje omlopp kan ha högst två elektroner med motsatta snurr (Pauli -uteslutningsprincip).
Att förstå hur energinivåer, undervinnor och orbitaler är strukturerade är avgörande för att förstå beteendet hos elektroner i atomer och bildning av kemiska bindningar.
