Här är varför:
* kinetisk energi och rörelse: Kinetisk energi är den energi som ett objekt har på grund av dess rörelse. Ju snabbare ett objekt rör sig, desto mer kinetisk energi har det.
* Partikelrörelse och temperatur: I ett ämne är partiklar ständigt i rörelse. Denna rörelse kan vara translationell (flyttar från en plats till en annan), rotation (snurr) eller vibration (jiggling på plats). Ju mer kraftfull denna rörelse, desto högre temperatur.
* Genomsnittlig kinetisk energi: Temperatur är ett mått på denna genomsnittliga kinetiska energi hos alla partiklar i ett ämne. Ju högre den genomsnittliga kinetiska energin, desto högre temperatur.
Tänk på det här sättet:
Föreställ dig ett rum fullt av människor. Den genomsnittliga energin för människorna i rummet är relaterad till hur mycket de rör sig runt. Om alla sitter stilla är den genomsnittliga energin låg. Om alla springer runt är den genomsnittliga energin hög.
Temperaturen är som partiklarnas genomsnittliga energi i ett ämne. Ju mer partiklarna rör sig, desto högre temperatur.
Viktiga anteckningar:
* Mikroskopiskt perspektiv: Temperatur är en makroskopisk egenskap, vilket innebär att den hänför sig till det övergripande beteendet hos ett stort antal partiklar. Medan enskilda partiklar kan ha varierande kinetiska energier, återspeglar temperaturen genomsnittet.
* Olika former av materia: Förhållandet mellan temperatur och kinetisk energi gäller för alla tillstånd av materia:fasta ämnen, vätskor och gaser. Men typen av rörelse som dominerar i varje stat kommer att skilja sig åt.
* noll kelvin: Absolut noll (0 kelvin) är den teoretiska punkten där partiklar har noll kinetisk energi. Det är den lägsta möjliga temperaturen och det är ouppnåligt i praktiken.
