1. Kemisk reaktion:
* inuti batteriet: En kemisk reaktion äger rum mellan batteriets elektroder (anod och katod) och elektrolytlösningen. Denna reaktion frigör elektroner vid anoden (negativ terminal) och skapar ett överskott av elektroner vid katoden (positiv terminal). Denna skillnad i laddning skapar en elektrisk potentialskillnad (spänning) mellan terminalerna.
2. Extern krets:
* Ansluta en last: När du ansluter en enhet (en last) till batteriets terminaler, slutför du en extern krets. Elektronerna som frigörs vid anoden har nu en väg att flyta mot katoden, drivs av potentialskillnaden.
3. Elektronflöde:
* ström: Flödet av elektroner genom den yttre kretsen kallas elektrisk ström . Denna ström bär energi från batteriet till enheten.
* arbete och kraft: När elektroner flyter genom enheten fungerar de (till exempel att driva en motor, tända en glödlampa eller ladda en annan enhet). Den hastighet som detta arbete utförs kallas Power .
4. Kemisk omvandling:
* urladdning: Den kemiska reaktionen inuti batteriet fortsätter så länge det finns ett strömflöde. Denna process konsumerar gradvis kemikalierna i batteriet, vilket minskar potentialskillnaden. Det är därför batterier så småningom "släpps ut" och måste laddas.
5. Laddning:
* vänder reaktionen: För att ladda ett batteri tvingar en extern strömkälla (som en laddare) elektroner att flyta i motsatt riktning. Detta vänder den kemiska reaktionen i batteriet och återställer kemikalierna till sitt ursprungliga tillstånd.
Sammanfattningsvis:
Den lagrade energin i ett batteri frigörs av en kemisk reaktion som skapar en elektrisk potentialskillnad. Denna potentiella skillnad driver elektroner genom en extern krets och levererar energi till en enhet. Batteriet släpps ut när den kemiska reaktionen fortskrider och det kan laddas genom att vända den kemiska processen.
