Här är en uppdelning:

* Energinivåer: Elektroner i en atom kan endast existera vid specifika energinivåer, som rullar på en stege. Dessa energinivåer är kvantiserade, vilket innebär att de bara kan ha specifika mängder energi.

* excitation: När en atom absorberar energi (från värme, ljus eller andra källor) kan en elektron "hoppa" upp till en högre energinivå. Atomen är nu i ett upphetsat tillstånd.

* de-excitation: Detta upphetsade tillstånd är instabilt. Elektronen kommer så småningom att falla tillbaka till en lägre energinivå.

* fotonemission: För att spara energi släpper atomen energiskillnaden mellan de två nivåerna i form av en foton , ett paket med ljusenergi. Fotonens energi (och därför färgens färg) beror på skillnaden i energinivåer.

Tänk på det så här: Föreställ dig en boll som rullar ner en trappa. Varje steg representerar en energinivå. När bollen rullar ner förlorar den potentiell energi. Denna energi släpps som ljud (som "dunken" på bollen som träffar varje steg). När det gäller atomer frigörs energin som lätt.

Exempel:

* neonskyltar: Neongasatomer är upphetsade av elektricitet. När de avskaffar avger de orange-röda ljus.

* fyrverkerier: De olika färgerna i fyrverkerier kommer från excitation och utexcitation av olika metalljoner.

* fluorescerande lampor: Kvicksilverånga inuti röret är upphetsad av en elektrisk ström, sedan avskylt, släpper ultraviolett ljus. Detta UV -ljus lockar sedan en fluorescerande beläggning på insidan av röret, som sedan avger synligt ljus.

Låt mig veta om du vill fördjupa något av dessa exempel mer detaljerat!