Förstå energinivåerna för väte
* Bohr -modell: Det enklaste sättet att visualisera detta är att använda Bohr -modellen för väteatomen. I denna modell upptar elektroner specifika energinivåer, märkta med heltal (n =1, 2, 3, ...), med n =1 som marktillståndet.
* Energinivåekvation: Energin på varje nivå ges av ekvationen:
* E =-13.6 eV / n^2
* Var:
* E är energin i nivån i elektronvolt (EV)
* n är det huvudsakliga kvantantalet på nivån
Hitta övergången
1. Beräkna energiskillnaden: Du får att fotonen har 10,2 eV energi. Detta innebär att elektronen övergick från en högre energinivå till en lägre energinivå och släpper denna energi som en foton.
2. Hitta de initiala och slutliga staterna: Du måste hitta två energinivåer vars skillnad är 10.2 eV.
* Låt oss börja med att överväga marktillståndet (n =1). Markatillståndets energi är E1 =-13,6 eV / 1^2 =-13,6 eV.
* Försök nu olika högre energinivåer (n =2, 3, etc.) och beräkna energiskillnaden. Du kommer att upptäcka att energiskillnaden mellan n =2 och n =1 är:
* E2 - E1 =(-13.6 eV / 2^2) - (-13.6 eV / 1^2) =10.2 eV
Svaret
Övergången som representerar en atom som avger en foton med 10,2 eV energi är från n =2 -nivån till n =1 -nivån (även känd som lyman-alfa-övergången ).
