1. Entalpi (h): Detta representerar den totala energin i ett system, inklusive intern energi, tryckvolymarbete och andra former av energi. En negativ förändring i entalpi (ΔH <0) indikerar en exoterm reaktion, som frisätter värmen.
2. Entropi (er): Detta är ett mått på ett systems störning eller slumpmässighet. En positiv förändring i entropi (ΔS> 0) indikerar en ökning av störningen.
3. Temperatur (t): Temperaturen vid vilken processen äger rum.
Det matematiska förhållandet är:
g =h - ts
Så här bidrar varje faktor till Gibbs Free Energy:
* entalpi (h): En minskning av entalpin (mer negativ H) gynnar en spontan process, eftersom den släpper energi.
* entropi (er): En ökning av entropi (mer positiva S) gynnar en spontan process, eftersom den ökar störningen.
* Temperatur (t): Temperaturförstärker effekten av entropi. Vid högre temperaturer blir entropi -termen (TS) mer betydande och entropiförändringar kan ha en större inverkan på spontanitet.
spontanitet:
* Negativ Gibbs Free Energy (ΔG <0): Processen är spontan under de givna förhållandena.
* Positiv Gibbs Free Energy (ΔG> 0): Processen är icke-spontan under de givna förhållandena. Det kräver att energiinmatning inträffar.
* noll Gibbs Free Energy (ΔG =0): Processen är i jämvikt, vilket innebär att hastigheterna för framåt- och omvända reaktionerna är lika.
Sammanfattningsvis:
Gibbs Free Energy är en termodynamisk potential som förutsäger spontaniteten i en process. Det tar hänsyn till både entalpi och entropiförändringar och deras beroende av temperatur.
