1. massa vatten (m): Detta är mängden vatten du vill värma, uttryckt i gram (g) eller kilogram (kg).
2. Specifik värmekapacitet för vatten (c): Detta är ett konstant värde som representerar mängden värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram vatten med 1 grader Celsius. Den specifika värmekapaciteten för vatten är ungefär 4,184 J/(g ° C).
3. Temperaturförändring (ΔT): Detta är skillnaden mellan den slutliga önskade temperaturen och den initiala temperaturen på vattnet, uttryckt i grader Celsius (° C).
Formel:
Mängden värmeenergi (Q) som behövs beräknas med följande formel:
q =m * c * Δt
Exempel:
Låt oss säga att du vill värma 500 gram vatten från 20 ° C till 80 ° C.
* m =500 g
* C =4.184 J/(g ° C)
* ΔT =80 ° C - 20 ° C =60 ° C
Därför är den värmeenergi som behövs:
Q =500 g * 4,184 J/(g ° C) * 60 ° C = 125,520 J
Viktig anmärkning: Denna beräkning antar att det inte finns någon värmeförlust för omgivningen. I verkliga scenarier kommer vissa värme alltid att gå förlorade, så den faktiska mängden energi som behövs kan vara något högre.
