Så här fungerar det:
* kemiska reaktioner: En galvanisk cell använder en spontan kemisk reaktion för att producera en elektrisk ström. Denna reaktion involverar överföring av elektroner från ett ämne till ett annat.
* Elektroder: Två olika elektroder används, var och en tillverkad av ett annat material. En elektrod kallas anoden och den andra katoden .
* elektrolyt: Elektroderna är nedsänkta i en elektrolyt, en lösning som utför elektricitet på grund av närvaron av joner.
* Elektronflöde: Den kemiska reaktionen får elektroner att strömma från anoden (där oxidation inträffar) till katoden (där reduktion sker). Detta flöde av elektroner utgör den elektriska strömmen.
Exempel på galvaniska celler:
* batterier: Batterier är vanliga exempel på galvaniska celler. De använder kemiska reaktioner på kraftanordningar.
* Bränsleceller: Bränsleceller omvandlar en bränsle (som väte) kemiska energi direkt till elektricitet.
Låt mig veta om du vill ha mer detaljer om hur galvaniska celler fungerar!
