q =m * c * Δt
Där:
* q är mängden överförd värmeenergi (mätt i Joules)
* m är ämnets massa (mätt i kilogram)
* c är den specifika värmekapaciteten för ämnet (mätt i joules per kilogram per grad Celsius)
* ΔT är förändringen i temperaturen (mätt i grader Celsius)
Så här fungerar det:
* Värmeenergi är överföringen av termisk energi mellan föremål vid olika temperaturer. När värmeenergi tillsätts till ett ämne förstärker molekylerna inom den substansen kinetisk energi, vilket gör att de rör sig snabbare. Denna ökade rörelse är vad vi uppfattar som en högre temperatur.
* Specifik värmekapacitet är en materiell egenskap som berättar hur mycket värmeenergi som krävs för att höja temperaturen på 1 kilo av det ämnet med 1 grad Celsius. Olika ämnen har olika specifika värmekapaciteter. Till exempel har vatten en hög specifik värmekapacitet, vilket innebär att det krävs mycket energi för att höja temperaturen.
* Temperaturförändring är skillnaden i temperatur mellan de initiala och slutliga tillstånden i ett ämne.
i enklare termer:
* Ju mer energi du lägger till ett ämne, desto mer kommer temperaturen att öka.
* Ju större massa på ämnet, desto mer energi behövs för att orsaka samma temperaturförändring.
* Olika ämnen kräver olika mängder energi för att ändra temperaturen.
Exempel:
* Uppvärmningsvatten: När du värmer vatten på en spis överförs värmeenergin från kaminen till vattenmolekylerna, vilket får dem att röra sig snabbare och att temperaturen på vattnet ökar.
* Kylning av ett metallobjekt: När du placerar ett varmt metallföremål i kallt vatten överförs värmeenergin från metallen till vattnet, vilket får metallen att svalna och vattnet värms upp.
Viktig anmärkning: Detta förhållande gäller för de flesta ämnen vid normala temperaturer och tryck. Det finns emellertid några undantag, till exempel när ett ämne genomgår en fasförändring (t.ex. smältning eller kokning), där energin används för att bryta bindningar snarare än att höja temperaturen.
