* Aktiveringsenergi och effektiva kollisioner: Aktiveringsenergi är den minsta mängden energi som molekyler behöver ha för att reagera. Effektiva kollisioner är kollisioner mellan molekyler som har tillräckligt med energi för att övervinna aktiveringsenergibarriären och bilda produkter.
* Högre aktiveringsenergi, färre effektiva kollisioner: När aktiveringsenergin ökas blir energibarriären som molekyler måste övervinna högre. Detta innebär att färre molekyler kommer att ha tillräckligt med kinetisk energi för att reagera, vilket resulterar i färre effektiva kollisioner.
Sammanfattningsvis: Att öka aktiveringsenergin gör det svårare för molekyler att reagera, vilket leder till en minskning av antalet effektiva kollisioner.
