Här är varför:
* Temperatur: Intern energi är summan av kinetiska och potentiella energier hos gasmolekylerna. I en idealisk gas är den potentiella energin försumbar, så den inre energin är i huvudsak bara den kinetiska energin. Molekylernas genomsnittliga kinetiska energi är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen. Därför, ju högre temperatur, desto högre är den inre energin.
* Antal mol: Den inre energin är också proportionell mot antalet mol i gasen. Fler mol betyder fler molekyler, vilket i sin tur betyder mer total kinetisk energi.
Det är viktigt att notera att den inre energin i en idealisk gas inte beror på:
* Volym: Volymen på behållaren som håller gasen påverkar inte gasens inre energi. Detta beror på att molekylerna i en idealisk gas inte interagerar med varandra, så avståndet mellan dem påverkar inte deras kinetiska energi.
* Tryck: Tryck är ett mått på kraften som utövas av gasmolekylerna på behållarväggarna. Medan trycket är relaterat till temperatur och volym påverkar det inte direkt den inre energin i gasen.
Matematiskt uttryck:
Den inre energin (U) för en idealisk gas kan uttryckas som:
U =(f/2) * n * r * t
Där:
* F är antalet grader av frihet för gasmolekylerna (t.ex. 3 för monatomisk gas, 5 för diatomisk gas)
* n är antalet mol i gasen
* R är den perfekta gaskonstanten
* T är den absoluta temperaturen
