1. Använd PLANCK-EINSTEIN-relationen
Energin (e) för en foton är relaterad till dess frekvens (f) med följande ekvation:
E =h * f
där:
* E är energin i Joules (J)
* h är Plancks konstant (6.626 x 10^-34 j* s)
* F är frekvensen i Hertz (Hz)
2. Relatera frekvens till våglängden
Ljushastigheten (c) är relaterad till frekvens (f) och våglängd (λ) med följande ekvation:
c =f * λ
Lösning för frekvens:
f =c / λ
3. Ersätta och beräkna
* våglängd: λ =90 nm =90 x 10^-9 m
* ljushastighet: c =3 x 10^8 m/s
1. Beräkna frekvens:
f =(3 x 10^8 m / s) / (90 x 10^-9 m) =3,33 x 10^15 Hz
2. Beräkna energi:
E =(6.626 x 10^-34 j * s) * (3,33 x 10^15 Hz) ≈ 2,20 x 10^-18 j
Därför är energin från en ultraviolett foton med en våglängd av 90 nm cirka 2,20 x 10^-18 joules.
