Här är varför:
* gibbs Free Energy (G): Representerar den maximala mängden icke-expansionsarbete som kan extraheras från ett stängt system vid konstant temperatur och tryck.
* Ekvation: ΔG =ΔH - TΔS
* ΔH:Förändring i entalpi (värmeupptagen eller släppt)
* T:Temperatur i Kelvin
* ΔS:förändring i entropi (störning)
Förhållanden för negativ Gibbs Free Energy:
* spontana processer: Processer som förekommer naturligt utan extern inmatning av energi kommer att ha en negativ ΔG. Detta innebär att systemet släpper ut fri energi, vilket gör processen energiskt gynnsam.
* Gynnsam entalpiförändring: En negativ ΔH (exoterm reaktion) bidrar till en negativ ΔG.
* gynnsam entropiförändring: En positiv ΔS (ökning av störning) bidrar till en negativ ΔG.
* Temperaturberoende: Vid högre temperaturer blir entropi -termen (TΔS) mer betydande. Även om ΔH är positiv (endotermisk) kan en tillräckligt stor positiv ΔS göra ΔG negativt.
Förhållanden för positiv Gibbs gratis energi:
* icke-spontana processer: Processer som kräver att energiinmatning inträffar kommer att ha en positiv ΔG. Dessa processer är inte energiskt gynnsamma och kommer inte att ske på egen hand.
Förhållanden för noll Gibbs Free Energy:
* Jämvikt: När ett system är i jämvikt inträffar de framåt- och omvända reaktionerna i lika stora hastigheter, och ΔG =0. Detta innebär att systemet varken får eller förlorar fri energi.
Sammanfattningsvis:
Tecknet på Gibbs Free Energy indikerar om en process är spontan, icke-spontan eller vid jämvikt. Det är inte alltid negativt och beror på samspelet mellan entalpi, entropi och temperatur.
